1. Należy ustalić jaka jest masa węgla w odpadach podanych recyklingowi.
[tex]92\%*500kg=[/tex]460kg węgla
2. Mamy podane masy dwóch substratów, więc musimy ustalić którego z nich jest w nadmiarze, a którego w niedomiarze.
3 mole węgla --- 1 mol O2
x ------------- 220 kg O2
x = 220kg *3 = 660kg węgla (czyli więcej, niż mamy, co oznacza, że tlen jest w nadmiarze, a węgiel w niedomiarze - do dalszych obliczeń bierzemy pod uwagę węgiel)
3. Teraz musimy obliczyć masę gazu syntezowego
a) masa CO2
3 mole węgla ------- 3 mole CO2
460kg węgla -------------- y
y = 460kg CO2
b) masa H2O
3 mole węgla --------- 1 mol H2O
460kg węgla --------------- z
z = 153,3kg wody
4. Ostatnim krokiem jest obliczenie masy końcowej, ponieważ wiemy, że wydajność procesu wynosiła 75%.
masa gazu syntezowego przy wydajności 100%
= 460 + 153,3 = 613,3 [kg]
100% ---------- 613,3kg (tyle powstałoby przy wydajności 100%)
75% ------------------- w
w = 459, 975kg gazu syntezowego powstało ostatecznie.
#SPJ1
