Dane:
[tex]V_r= 0,4\ dm^3\\C_m=8\ \frac{mol}{dm^3}[/tex]
Przekształcamy wzór na stężenie molowe by wyliczyć ilość moli:
[tex]C_m=\frac{n}{V_r}\\n=C_m*V_r[/tex]
[tex]n= 8\ \frac{mol}{dm^3}*0,4\ dm^3= 3,2\ mola[/tex]
Liczymy masę molową [tex]CuSO_4[/tex]:
[tex]M_C_u_S_O_4=1*65\ \frac{g}{mol}\ +\ 1*32\ \frac{g}{mol}\ + 4*16\ \frac{g}{mol}= 160\ \frac{g}{mol}[/tex]
Liczymy masę [tex]CuSO_4[/tex] mając ilość moli i masę molową:
[tex]n=\frac{m_s}{M_C_u_S_O_4}\\\\m_s= n*M_C_u_S_O_4\\\\m_s= 3,2\ mola\ *\ 160\ \frac{g}{mol}= 512\ g[/tex]
Odpowiedź: W tym roztworze znajduje się 512 g siarczanu(VI) miedzi(II).
Komentarz:
Wartościowości pierwiastków piszemy cyframi rzymskimi np.
siarczan(VI) miedzi(II)
azotan(V) ołowiu (II)
siarczan(VI) żelaza(III)
