Zad. 4
a) na sam początek liczymy masę molową [tex]SO_3[/tex]
[tex]M_S_O_3= 1*32\ \frac{g}{mol}\ + 3*16\ \frac{g}{mol}= 80\ \frac{g}{mol}[/tex]
I sposób:
Licząc masę będziemy korzystać z przekształconego wzoru na ilość moli:
[tex]n=\frac{m_s}{M_S_O_3}\\\m_s= n*M_S_O_3\\m_s= 10 moli*80\ \frac{g}{mol}= 800\ g[/tex]
II sposób:
[tex]1\ mol\ SO_3 --- 80\ g \\10\ moli\ SO_3 --- x\ g\\x= 800\ g\\\\[/tex]
Odpowiedź: 10 moli SO3 waży 800 g.
b)
Licząc ten przykład będziemy korzystać z objętości molowej gazu.
Objętość molowa gazu to objętość jaką zajmuje jeden mol gazu odmierzony w warunkach normalnych. Ta objętość wynosi 22,4 dm^3
Liczy masę molową [tex]N_2O[/tex]
[tex]M_N_2_O= 2*14\ \frac{g}{mol}\ + 1*16\ \frac{g}{mol}=44\ \frac{g}{mol}[/tex]
1 mol [tex]N_2O[/tex] waży 44 g, a jeden mol [tex]N_2O[/tex] zajmuje 22,4 dm3 więc 44 g [tex]N_2O[/tex] zajmuje 22,4 dm^3
[tex]22,4\ dm^3\ N_2O ---- 44\ g \\100\ dm^3 N_2O ----- y\ g \\y= 196,43\ g[/tex]
Odpowiedź: [tex]100\ dm3\ N_2O[/tex] waży 196,43 g.
