Dane:
[tex]m_s= 15,6\ g \\\\V_r=500\ cm^3= 0,5\ dm^3[/tex]
Liczymy masę molową :
[tex]M_A_l_C_l_3= 1*27\frac{g}{mol} + 3*35,5\frac{g}{mol}= 133,5\frac{g}{mol}[/tex]
Musimy policzyć ile moli AlCl3 znajduje się w 15,6 g.
[tex]n=\frac{m_s}{M_A_l_C_l_3}[/tex]
[tex]m_s- masa\ AlCl_3\\M- masa\ molowa\ AlCl_3[/tex]
[tex]n=\frac{15,6\ g}{133,5\frac{g}{mol}}=0,12\ mola[/tex]
Liczymy stężenie molowe:
[tex]C_m=\frac{n}{V_r}\\\\C_m=\frac{0,12\ mola}{0,5\ dm^3}=0,24\frac{mol}{dm^3}[/tex]
Piszemy równanie dysocjacji:
[tex]AlCl_3 \to Al^3^+ + 3\ Cl^-[/tex] \ nad strzałką ma być H2O
Liczymy
a) stężenie Al^3+
[tex]1\ mol AlCl_3 ---- 1\ mol\ Al^3^+\\0,24\ mola\ AlCl^3 ----- a\ moli Al^3^+\\a= 0,24\ mola Al^3^+[/tex]
b) stężenie Cl^-
[tex]1\ mol AlCl_3 ---- 3\ mole\ Cl^-\\0,24\ mola\ AlCl_3 ----- b\ moli Cl^-\\b= 0,72\ mola\ Cl^-[/tex]
Komentarz: Pierwszy wers proporcji jest na podstawie równania dysocjacji, a drugi wers na podstawie tego co wyliczyliśmy.
Odpowiedź: Stężenie molowe AlCl3 wynosi 0,24 mol/dm^3, kationów glinu 0,24 mol/dm^ a jonów chlorkowych 0,72 mol/dm^3.
