Wypiszemy dane:
[tex]C_p= 18\%\\d=1,0832 \frac{g}{cm^3}\\V= 0,25 dm^3\\C_m= 0,1 \frac{mol}{dm^3}[/tex]
Liczymy ile mamy moli kwasu:
[tex]C_m=\frac{n}{V}\\n= C_m*V\\\\n= 0,1 \frac{mol}{dm^3}\ *\ 0,25\ dm^3=0,025\ mol[/tex]
Liczymy ile gramów waży 0,0025 mola kwasu:
[tex]M_H_C_l= 1*1 \frac{g}{mol}\ + 1*35,5 \frac{g}{mol}=36,5\frac{g}{mol}[/tex]
[tex]n=\frac{m_s}{M_H_C_l}\\m_s= n*M_H_C_l\\\\m_s= 0,025\ mola * 36,5 \frac{g}{mola}= 0,91\ g[/tex]
Liczymy masę roztworu o stężeniu 18%:
[tex]C_p=\frac{m_s}{m_r}*100\%\\C_p*m_r= m_s*100\%\\m_r=\frac{ms*100\%}{C_p}[/tex]
[tex]m_r=\frac{0,91\ g*100\%}{18\%}= 5,06\ g[/tex]
Liczymy objętość roztworu mając gęstość:
[tex]d=\frac{m_r}{V}\\d*V= m_r\\V=\frac{m_r}{d}\\[/tex]
[tex]V=\frac{5,06\ g}{1,0832 \frac{g}{cm^3}}= 4,76\ cm^3[/tex]
Odpowiedź: Potrzeba 4,76 cm^3 kwasu solnego o stężeniu 18%.
