Witaj :)
Naszym zadaniem jest podane trzech przykładów soli kwasów tlenowych, które są dobrze rozpuszczalne w wodzie, oraz zapisać równania dysocjacji jonowej tych soli.
Sole to związki chemiczne, które zbudowane są z kationu metalu (lub kationu amonu), oraz anionu reszty kwasowej. Sole kwasów tlenowych, jak sama nazwa mówi, pochodzą od kwasów, w których w skład wchodzi atom tlenu.
Należy zapamiętać, że solami dobrze rozpuszczalnymi w wodzie będą:
* Jedyną nierozpuszczalną solą, zawierającą w swojej budowie anion azotanowy(V) jest azotan(V) bizmutu(III), ze względu na natychmiastową hydrolizę w wodzie.
** Octan srebra jest słabo rozpuszczalny w wodzie.
Dysocjacja elektrolityczna jest procesem, który polega na rozpadzie związku chemicznego pod wpływem polarnego rozpuszczalnika (najczęstszym polarnym rozpuszczalnikiem jest woda), na dodatnio naładowane kationy, oraz ujemnie naładowane aniony.
[tex]AgNO_3\xrightarrow {H_2O}Ag^++NO_3^-[/tex]
Azotan(V) srebra(I) dysocjuje na kationy srebra(I) i aniony azotanowe(V).
[tex](NH_4)_2SO_4\xrightarrow {H_2O} 2NH_4^++SO_4^{2-}[/tex]
Siarczan(VI) amonu dysocjuje na kationy amonu i aniony siarczanowe(VI).
[tex]CH_3COOK\xrightarrow{H_2O} CH_3COO^-+K^+[/tex]
Octan potasu dysocjuje na aniony octanowe i kationy potasu.
