Odpowiedź :
Prawidłowa odpowiedź do tego zadania będzie wyglądała:
Stężenie jonów chlorkowych w tym roztworze będzie równa [tex]0,0075\frac{mol}{dm^3}[/tex]
Aby rozwiązać to zadanie, należy skorzystać ze wzoru na stężenie molowe.
Stężenie molowe jest stosunkiem liczby moli, które znajdują się w określonej objętości roztworu. Można je policzyć ze wzoru:
[tex]C_m=\frac{n}{V}[/tex], gdzie n to liczba moli substancji, a V to objętość roztworu wyrażana w [tex]dm^3[/tex].
W podanym zadaniu zachodzi reakcja:
[tex]NaOH+HCl- > NaCl+H_2O[/tex]
W zadaniu musimy policzyć stężenie jonów chlorkowych, pochodzących od soli — chlorku sodu. Ich stężenie jest równe stężeniu kwasu, ponieważ dysocjuje on całkowicie w roztworach wodnych zgodnie z równaniem:
[tex]HCl\frac{H_2O}{} > H^++Cl^-[/tex]
W tym celu z przekształconego wzoru na stężenie molowe liczymy liczbę moli jonów chlorkowych w roztworze kwasu:
[tex]n_{Cl^-}=C_k*V_k=0,25dm^3*0,015\frac{mol}{dm^3} =0,00375mol[/tex]
Następnie liczymy całkowitą objętość roztworu po zmieszaniu:
[tex]V_c=V_k+V_z=0,25dm^3+0,25dm^3=0,5dm^3[/tex]
I ze wzoru na stężenie molowe liczymy stężenie jonów chlorkowych:
[tex][Cl^-]=\frac{n_{Cl^-}}{V_c}=\frac{0,00375mol}{0,5dm^3}=0,0075\frac{mol}{dm^3}[/tex]
#SPJ1