Wypiszemy dane:
[tex]V_r= 0,03\ dm^3= 30\ cm^3\\C_p= 23\%\\d_r= 1,2137 \ \frac{g}{cm^3}[/tex]
Najpierw policzymy masę roztworu mając gęstość i objętość roztworu:
[tex]d_r=\frac{m_r}{V_r}\\\\m_r=d_r*V_r\\\\m_r= 1,2137\ * 30= 36,41 \ g[/tex]
Teraz piszemy wzór na stężenie procentowe i przekształcimy tak aby obliczyć masę kwasu (ms):
[tex]C_p= \frac{m_s}{m_r}*100\%\\\\C_p*m_r=m_s*100\%\\\\m_s=\frac{C_p*m_r}{100 \%}[/tex]
Podstawiamy nasze dane:
[tex]m_s=\frac{C_p*m_r}{100\%}\\\\m_s=\frac{23 \% * 36,41 \ g}{100\%}= 8,37\ g[/tex]
Odpowiedź: W 0,03 dm^3 roztworu o stezeniu 23% i gęstości 1,2137g/cm^3 znajduje się 8,37 grama kwasu siarkowego(VI).
