Odpowiedź :
Prawidłowe równanie reakcji roztwarzania białej magnezji w kwasie solnym będzie wyglądało:
[tex]3MgCO_3*Mg(OH)_2*3H_2O+8HCl- > 4MgCl_2+8H_2O+3CO_2[/tex]
Procentowa zawartość magnezu w tym związku to 26,37%.
Biała magnezja jest szeroko stosowana we wspinaczce górskiej, na siłowni oraz sportach atletycznych. Zapobiega ślizganiu się spoconych dłoni na skalach, bądź sztangach. Biała magnezja to hydroksysól węglanu magnezu oraz wodorotlenku magnezu.
Masa cząsteczkowa związku jest równa sumie mas atomów wszystkich pierwiastków wchodzących w skład cząsteczki. Masy atomowe pierwiastków można odczytać z układu okresowego.
Zawartość procentowa to stosunek masy jednego pierwiastka do masy całego związku wyrażona w procentach. Można ją zapisać za pomocą wzoru:
[tex]\%X=\frac{m_X}{m_{zw.}} *100\%[/tex]
Aby policzyć to zadanie, należy policzyć masę cząsteczkową magnezji:
[tex]m=4*m_{Mg}+3*m_C+14*m_O+8*m_H=4*24u+3*12u+14*16u+8*1u=364u[/tex]
Następnie należy policzyć masę wszystkich atomów magnezu:
[tex]m_{Mg_{cal.}}=4*m_{Mg}=4*24u=96u[/tex]
A następnie liczymy zawartość procentową ze wzoru:
[tex]\%Mg=\frac{m_{Mg_{cal.}}}{m}*100\%= \frac{96u}{364u}*100\%=26,37\%[/tex]
#SPJ1