Rozwiązane

Do 750g 11-procentowego roztworu hno3 dodano 750g roztworu naoh o takim samym stężeniu. Oblicz ph otrzymanego roztworu oraz określ jego odczyn.

Odpowiedź :

Basiaviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                   Szukane:

mk=750g                                                pH=?

Cpk=11%

mz=750g

Cpz=11%

  • Obliczmy ilość czystego kwasu, msk:

msk = Cpk*mk/100%

msk = 82,5g HNO₃

  • Obliczmy ilość czystej zasady, msz:

msz = Cpz*mz/100%

msz = 82,5g KOH

  • Obliczmy ile to moli kwasu i zasady:

M HNO₃ = 63g/mol

1mol................63g

x moli..............82,5g

     x = 1,3 mola HNO₃

M NaOH = 40g/mol

1mol................40g

x moli..............82,5g

     x = 2,1 mola NaOH

  • Reakcja:

HNO₃  +   NaOH  =  KNO₃  + H₂O

1 mol        1 mol

Czyli mamy niestechiometryczne ilości reagentów. Jest nadmiar zasady:

2,1 - 1,3 = 0,8 mola zasady w nadmiarze.

Odczyn roztworu zasadowy.

Stężenia jonów wodorotlenkowych (stężenia molowego zasady) oraz pH nie można obliczyć, ponieważ nie ma podanej gęstości.

Viz Inne Pytanie