Próba Tollensa służy do wykrywania aldehydów, a zazwyczaj do odróżniania ich od ketonów. Aldehydy podczas tej reakcji są utlenianie, natomiast czynnik Tollensa - redukowany do srebra, które osadza się na probówce, tworząc tak zwany "efekt lustra".
Próba Tollensa jest reakcją redox dla związków organicznych.
Metanal, czyli aldehyd mrówkowy również ulega próbie Tollensa
Próba Tollensa dla metanalu wygląda następująco:
[tex]HCHO+ Ag_2O = HCOOH + 2Ag[/tex]
Wiemy, że:
- otrzymano 21,6 gramów Ag
- Cp metanalu wynosi 38%
- wydajność reakcji wynosiła 90%
Musimy obliczyć masę 38-procentowego roztworu metanalu, którego użyto. Aby to zrobić, musimy wiedzieć ile srebra 'powinno być' gdyby reakcja zaszła z wydajnością 100%, aby obliczyć ile substratów użyto na początku.
Jeżeli z wydajnością 90% wytworzyło się 21,6g Ag, to z wydajnością 100% powstałoby: [tex]\frac{21,6*100\%}{90} = 24[g][/tex]
Mamy więc masę srebra. Obliczmy, ile to jest moli, jeżeli 1 mol srebra to 108g/mol.
[tex]n=\frac{24g}{108g}=0,22[/tex] - z wyd. 100% powstałoby 0,22 mola srebra.
Teraz, patrząc na reakcję chemiczną wyżej, możemy stwierdzić, że z 1 mola metanalu powstają 2 mole srebra. Więc 0,22 mola srebra powstałyby z x= [tex]\frac{0,22}{2} =0,11[/tex]
Aby powstało 0,22 mola srebra, potrzebowalibyśmy 0,11 mola metanalu.
Masa molowa metanalu to 30g/mol, więc masa tej próbki to 0,11*30=3,3g.
Do reakcji nie używamy jednak czystego metanalu, lecz jego roztworu, który jest 38-procentowy.
wzór na masę roztworu to:[tex]m_r=\frac{m_s*100}{C_p}[/tex]
[tex]m_r=\frac{3,3*100\%}{38} = 8,68[g][/tex]
Z obliczeń wynika, że aby otrzymać 21,6g srebra przy wydajności 90% potrzebujemy 8,68g roztworu metanalu o stężeniu 38%.
→ Efekt srebrnego lustra - na załączonym obrazku.
#SPJ2
