Rozwiązane

Wodny roztwór kwasu octowego Ka=1,75*10 do -5 rozcieńczono,w wyniku czego stopień dyscocjacji kwasu wzrósł od wartości 0.3% DO 0,4%.Oblicz początkowe stężenie roztworu oraz stężenie po rozcieńczeniu.

Odpowiedź :

Basiaviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                             Szukane:

K = 1,75*10⁻⁵                                                     C = ?

α₁ = 0,3% = 0,003

α₂ = 0,4% = 0,004

Korzystamy z prawa rozcieńczeń Ostwalda, które opisuje zależność między stałą dysocjacji i stopniem dysocjacji (dla kwasów jednoprotonowych i zasad jednowodorotlenowych):

K = α²*C₀/(1 - α)

C₀ - stężenie początkowe elektrolitu

Dla słabych elektrolitów, α < 5% stosujemy wzór uproszczony:

K = α²*C₀

  • Obliczam początkowe stężenie:

K = α₁²*C₀

C₀ = K/α₁²

C₀ = K/(0,003)²

C₀ = 1,75*10⁵/0,9*10⁻⁵

C₀ = 1,94mol/dm³

  • Obliczam stężenie po rozcieńczeniu, C:

K = α₂²*C

C = K/α₂²

C = K/(0,004)²

C = 1,75*10⁻⁵/1,6*10⁻⁵

C = 1,1mol/dm³

Viz Inne Pytanie