Rozwiązane

Ile razy zmniejszyłoby się stężenie molowe jonów wodorowych, jezeli roztwór, którego pH była 2, rozcieńczymy do pH 4?

Odpowiedź :

Basiaviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                                Szukane:

pH₁ = 2                                                              [H⁺]₁/[H⁺]₂ = ?

pH₂ = 4

  • Obliczam stężenie jonow H⁺ w roztworze 1:

pH₁ = 2 ⇒ [H⁺]₁ = 10⁻²mol/dm³

  • Obliczam stężenie jonow H⁺ w roztworze 2:

pH₂ = 4 ⇒ [H⁺]₂ = 10⁻⁴mol/dm³

  • Stosunek stężeń janów [H⁺]:

[H⁺]₁ / [H⁺]₂ = 0,01/0,0001 = 100/1

Odp. Stężenie zmniejszyłoby sie 100 razy.