Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
H₂O + S²⁻ ↔ HS⁻ + OH⁻
kwas 1 zasada 2 kwas 2 zasada 1
sprzężona para 1 sprzężona para 2
wzór zasady OH⁻ S²⁻
wzór kwasu H₂O HS⁻
W teorii Brønsteda–Lowry'ego kwasów i zasad, kwas jest donorem protonu (H⁺), a zasada jest akceptorem protonu.
Gdy kwas Brønsteda–Lowry'ego oddaje proton, tworzy się sprzężona z nim zasada.
Podobnie, gdy zasada Brønsteda–Lowry'ego przyjmuje proton, powstaje sprzężony z nią kwas.
Kwas (lub zasada) Brønsteda–Lowry'ego i sprzężona z nim zasada (lub kwas), tworzą sprzężone pary kwas–zasada.
* HS⁻ jest jonem o właściwościach amfiprotycznych może zarówno przyłączyć jak i oddać proton H⁺.
