Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Dane: Szukane:
C = 0,01mol/dm³ pH = ?
Ka = 1,6*10⁻⁴
HCOOH ⇄ HCOO⁻ + H⁺
K = [HCOO⁻] * [H⁺]/[HCOOH]
[HCOO⁻] = [H⁺]
[HCOOH] = C - [H⁺]
K = α²*C/1 - α
Sprawdzam czy można zasosować wzór uproszczony:
C/K < 400; nie można
α²*C = K(1 - α)
C*α² + K*α - K = 0
0,01*α² + 1,6*10⁻⁴*α - 1,6*10⁻⁴ = 0
Δ = b² - 4ac
Δ = (1,6*10⁻⁴)² - 4*(0,01)*(-1,6*10⁻⁴)
Δ = 2,56*10⁻⁸ + 6,4*10⁻⁶ ≅ 6,43 *10⁻⁶
√Δ =2,54*10⁻³
α₁ nie spełnia, wartość ujemna
α₂ = (-b +√Δ)/2a
α₂ = (-1,6*10⁻⁴ + 25,4*10⁻⁴)/0,02
α₂ ≅ 0,12
[H⁺] = Czdys
α = Czdys/C
Czdys = α*C
Czdys = 0,12*0,01
Czdys = 0,0012mol/dm³
[H⁺] = 0,0012 = 1,2*10⁻³mol/dm³
pH = -log[H⁺]
pH = 2,92
