Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Korzystamy z równania Clapeyrona (równania stanu gazu doskonałego)
[tex]pV = nRT[/tex]
gdzie:
p - ciśnienie
V - objętość
n - liczba moli
R = 8,314 J/(mol · K) - stała gazowa
T - temperatura (w kelwinach)
[tex]Dane;\\p = 0,5\cdot10^{5} \ Pa = 0,5\cdot10^{5} \ \frac{N}{m^{2}}\\V = 150 \ dm^{3} = 150\cdot10^{-3} \ m^{3}\\N = 1,8\cdot10^{24} \ czasteczek\\N_{A} = 6,02\cdot10^{23} \ mol^{-1} \ - \ stala \ Avogadro\\R = 8,314\frac{J}{mol\cdot K} \ - \ stala \ gazowa\\Szuakane:\\T = ?\\\\Rozwiazanie\\\\n = \frac{N}{N_{A}} = \frac{1,8\cdot10^{24}}{6,02\cdot10^{23} \ mol^{-1}} \approx \ 3 \ mole\\\\pV=nRT \ \ |:nR\\\\T = \frac{pV}{nR}[/tex]
[tex]T = \frac{0,5\cdot10^{5} \ Pa\cdot150\cdot10^{-3} \ m^{3}}{3 \ mole\cdot8,314\frac{J}{mol\cdot K}}\\\\T = \frac{0,5\cdot10^{5} \ \frac{N}{m^{2}}\cdot150\cdot10^{-3} \ m^{3}}{24,94\frac{J}{K}}\\\\T = \frac{7500 \ J}{24,94\frac{J}{K}}\\\\\boxed{T = 300,7 \ K}[/tex]
