Dane:
W = 156 J
Q = 924 J
Szukane:
ΔU = ?
Korzystamy z I zasady termodynamiki:
ΔU = Q + W
Układ wykonał pracę, czyli W < 0 (W = -156 J) i pobrał ciepło Q > 0
Zatem:
ΔU = Q - W
ΔU = 924 J - 156 J
ΔU = 768 J
Odp. Zmiana energii wewnętrznej układu wynosi 768 J.
