Reakcja przebiega w nastepujący sposób:
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
Należy obliczyć, ile gramów siarczanu (VI) cynku powstanie w reakcji 25cm³ kwasu siarkowego (VI) o gęstości 1,83g/cm³ z cynkiem.
• Obliczanie masy H2SO4
Masę kwasu obliczymy korzystając z przekształconego wzoru na gęstość:
d = m/V --> m = d × V
m - masa, g
d - gęstość, g/cm³
V - objętość, cm³
Dane:
d = 1,83g/cm³
V = 25cm³
Podstawiamy dane pod wzór:
m = 1,83g/cm³ × 25cm³
m = 45,75g
• Obliczanie masy molowej ZnSO4 i H2SO4
Masa molowa cząsteczki jest sumą mas molowych atomów wchodzących w skład cząsteczki.
M(H) = 1g/mol
M(O) = 16g/mol
M(S) = 32g/mol
M(Zn) = 65g/mol
M(H2SO4) = 2M(H) + M(S) + 4M(O)
M(H2SO4) = 2×1g/mol + 32g/mol + 4×16g/mol
M(H2SO4) = 98g/mol
M(ZnSO4) = M(Zn) + M(S) + 4M(O)
M(ZnSO4) = 65g/mol + 32g/mol + 4×16g/mol
M(ZnSO4) = 161g/mol
• Obliczanie, ile gramów ZnSO4 powstanie
Z ogólnego przebiegu reakcji wynika, że w wyniku reakcji 98g kwasy siarkowego (VI) z cynkiem powstaje 161g siarczanu (VI) cynku. Aby obliczyć, ile ZnSO4 powstanie w reakcji 45,75g H2SO4 z cynkiem, posłużymy się proporcją:
98g (kwas) --- 161g (sól) [zapis reakcji]
45,75g (kwas) --- x (sól) [zadanie]
x = (45,75g×161g)/98g
x = 75,16g
Odp. Powstanie 75,16g ZnSO4.
