Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
2CO + O₂ <=> 2CO₂ + Q
a.
Stała równowagi jest to stosunek stężeń równowagowych produktów podniesionych do odpowiednich potęg do stężeń równowagowych substratów również podniesionych do odpowiednich potęg.
K = [CO₂]²/[CO]²*[O₂]
b.
K = 2²/2² * 1
K = 1
c.
Ciepło jest produktenm reakcji czyli jest to proces egzoenergetycny.
Jak zwiększyć wydajność tej reakcji:
1. usunąć część produktu, czyli CO₂ - zgodnie z regułą przekory równowaga reakcji przesunie się w prawo
2. dodać substratu, O₂ - zgodnie z regułą przekory równowaga reakcji przesunie się w prawo
3. dodać substratu, CO - zgodnie z regułą przekory równowaga reakcji przesunie się w prawo
4. zwiększyć ciśnienie, czyli zmniejszyć objętość - zgodnie z regułą przekory równowaga reakcji przesunie się w prawo, ponieważ reakcja przebiega w fazie gazowej z tzw. zmniejszeniem objętości reagentów.
5. obniżyć temperaturę - zgodnie z regułą przekory równowaga reakcji przesunie się w prawo w przypadku reakcji egzotermicznej
