Olizet81viz
Rozwiązane

1. Oblicz, w jakim stosunku masowym reaguje węgiel z wodorem tworząc propan (C3H8).
2. Oblicz, jaką liczbę moli stanowi 18,06* 10 23 atomów fosforu.
3. Oblicz, ile moli cząsteczek zawiera 5,6 dm3 gazu odmierzonego w warunkach normalnych.
4. Oblicz, ile to gramów: 4 mole NaOH.​

Odpowiedź :

Belungaviz

Odpowiedź:

zad 1

Wzór propanu ---> C3H8

Masa molowa C = 12 g/mol

Masa molowa H2 = 2g/mol

   

3 mol *12 g/mol = 36g                     4 mol *2 g/mol= 8g

Następnie podstawiamy abie wartości do stosunku

36 : 8 /:8

4,5 : 1

 

Z 2

Jeżeli 1 mol fosoforu to  6,02 * 10 23 cząsteczek, to ile bedzie moli dla 18,06* 10 23 cząsteczek ?

Podstawiamy

1mol ----- 6,02 * 10 23

   x   ----- 18,06* 10 23

x= 3 mol

Z 3

Jeżeli  1 mol ---> 22,4 dm3, to ile moli cząteczek bedzie dla 5,6 dm3 ?

Podstawiamy

1 mol --- 22,4 dm3

    x     --- 5,6 dm3

x= 0,25 mol

Zad 4

Masa molowa NaOH = 23+16+1 = 40 g/mol

Jeżeli 1 mol NaOH to 40 g, to ile gramó wynosi 4 mole NaoH ?

Podstawiamy

1 mol -- 40 g

4 mol -- x

x= 160 g

Viz Inne Pytanie