Angelasosnowska71viz
Rozwiązane

oblicz ile dm3 tlenu można otrzymać w wyniku reakcji termicznego rozkładu 100g manganianu VII potasu, przebiegającej według poniższego równania;
2 KMnO4----->K2MnO4+MnO2+O2

Odpowiedź :

Słodkamalina13viz

316g                                           22,4 dm3

2 KMnO4----->K2MnO4+MnO2+O2

100 g                                            x dm3

316 g---22,4 dm3

100g---x dm3

x=7,09 dm3

Swiatchemicznyviz

zaczynamy od napisania równania reakcji:

  • 2 KMnO4----->K2MnO4+MnO2+O2

Liczymy masę molową KMnO4:

  • MKMnO4 = (1*39 + 1*55 + 4*16) g/mol= 158 g/mol

Tworzymy propozycję:

a) na podstawie równania reakcji:

  • 2*158 g KMnO4 --------- 22,4 dm³ O2

b) na podstawie danych z zadania:

  • 100 g KMnO4 --------- x dm³ O2

2*158 g KMnO4 ------- 22,4 dm³ O2

100 g KMnO4 ------- x dm³ O2

x= 7,1 dm³ O2

Odpowiedź: W wyniku tej reakcji można otrzymać 7,1 dm³ tlenu.

Viz Inne Pytanie