W pełnej kolbie znajdują się 3 mole ciekłego estru, 1 mol wody i 2 mole bezwodnego kwasu karboksylowego który brał udział w syntezie wspominanego estru. Kolbe szczelnie zamknięto i ogrzano. Przerwano po ustaleniu się równowagi chemicznej.
1. Oblicz ile moli alkoholu znajdowało się w tej kolbie gdy układ osiągnął stan równowagi, wiedząc że stężeniowa stała równowagi wspomnianego estru wynosi 0,5. Wynik zaokrąglij do drugiego miejsca po przecinku.
2. Zaznacz poprawne zakończenie;
Jeśli do opisanej kolby doda się stężony roztwór wodorotlenku potasu, to
a. pH zawartości kolby się obniży.
b. powstanie więcej alkoholu
c. nie wpłynie to na stan równowagi reakcji hydrolizy estru
d. równowaga reakcji przesunie się w stronę powstawania estru
e. nie powstanie wtedy alkohol. ​