Rozwiązane

Jaką wartość powinien mieć stosunek stężeń molowych roztworów amoniaku i chlorku amonowego, aby po zmieszaniu 673 cm3 roztworu zasady i 137 cm3 roztworu soli stężenie jonów wodorotlenowych w uzyskanym buforze było równe [OH-] = Kzas = 1,8x10-5 mol/dm3.

Odpowiedź :

Basiaviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                       Szukane:

Vz=673cm³ = 0,673dm³                            Cz/Cs=?

Vs=137cm³ = 0,137dm³

Kb=1,8*10⁻⁵

[OH⁻] = 1,8*10⁻⁵mol/dm³

  • Korzystam ze wzoru na pOH buforu amonowego:

pOH = pKb - log(nz/ns)

n = C*V

czyli:

pOH = pKb - log(Cz*Vz/Cs*Vs)

pOH = pKb = -log(1,8*10⁻⁵) = 4,74

4,74 = 4,74 - log(0,673*Cz/0,137*Cs)

0 =  -log(0,673*Cz/0,137*Cs)

0,673*Cz/0,137*Cs = 10⁰ = 1

0,673*Cz = 0,137*Cs

Cz/Cs = 0,137/0,637 = 1,37/6,37

Viz Inne Pytanie