Odpowiedź:
Zadanie 1.
a) Niektóre kwasy, jak np. solny HCl, dysocjują całkowicie, to znaczy, że w roztworze wodnym kwasu solnego nie ma cząsteczek , są tylko jony
H ⁺i Cl⁻ . Takie elektrolity nazywamy mocnymi. Strzałka -> wskazuje na to, że proces dysocjacji przebiega jednokierunkowo.
HCl->H⁺+ Cl⁻
HCl-kwas solny
H⁺ - kation wodoru
Cl⁻ anion chlorkowy
b) Jedna cząsteczka kwasu siarkowego(VI) ulega dysocjacji, czyli rozpada się pod wpływem wody na dwa kationy wodoru i anion siarczanowy(VI). Zarówno kationy wodoru, jak i aniony siarczanowe(VI) w roztworze wodnym są otoczone cząsteczkami wody.
H₂SO₄->2H⁺+SO₄²⁻ nas strzałka napisz H2O
Kwasy zawierające dwa lub więcej atomów w cząsteczce dysocjują wielostopniowo. Dysocjacja w pierwszym etapie przebiega najłatwiej:
I stopień dysocjacji
H₂SO₄->H⁺ + HSO₄⁻ napisz H₂O nad strzałką
II stopień dysocjacji
HSO₄⁻->H⁺+SO₄²⁻ napisz H₂O nad strzałką
Sumarycznie:
H₂SO₄->2H⁺+SO₄²⁻ nas strzałka napisz H2O
H₂SO₄-kwas siarkowy (VI)
2H⁺-kationy wodoru
SO₄²⁻-anion siarczanowy (VI)
Kwasy tlenowe dysocjują na: kationy wodoru (jony dodatnie) i aniony reszty kwasowej (jony ujemne). Jeśli zachodzi taka konieczność, w nazwie anionu podajemy wartościowość niemetalu charakterystyczną dla danego kwasu.
c) Wodorotlenki rozpuszczalne w wodzie rozpadają się na jony: kationy metalu i aniony wodorotlenkowe.
KOH---->K⁺+OH⁻ nas strzałką napisz H₂O
KOH-wodorotenek potasu
K⁺-kation potasowy
OH⁻-anion wodorotlenkowy(wodorotlenowy)
d)CaSO₄->Ca²⁺+ SO₄²⁻ nad strzałką napisz H₂O
CaSO₄-siarczan (VI) wapnia
Ca²⁺-kation wapniowy (wapnia)
SO₄²⁻-anion siarczanowy (VI)
e) KCl->K⁺ + Cl⁻ nad strzałką napisz H₂O
KCl-chlorek potasu
K⁺-kation potasowy(potasu)
Cl⁻ -anion chlorkowy
Zadanie 2.
C₀=0,1 moldm3
[H⁺]=0,02 mol/dm3
αHX=?
HX->H⁺+ X⁻
α=[H⁺]/C₀=0,02 mol/dm³/0,1 mol/dm³=0,2
ODp. jest to słaby elektrolit
Wyjaśnienie:
Mocne elektrolity – całkowicie dysocjują na jony. Stopień dysocjacji ich roztworów o stężeniu 0.1 M jest bliski lub równy 1.0.
Słabe elektrolity – częściowo dysocjują na jony. Stopień dysocjacji ich roztworów o stężeniu 0.1 M jest dużo mniejszy od 1.0 (< 0.3)
Zadanie 3.
PH=-log[H⁺]
[H⁺]=10^⁻pH
[H⁺][OH⁻]=10^-14
[H⁺]=10^-14/10^-4=10^-10--->pH=10
odczyn zasadowy
Papierek barwi się na NIEBIESKO lub ZIELONO - odczyn zasadowy
Przy pH=10 zabarwi się na zielono.