Ile potrzeba podanego hydratu aby otrzymać roztwór o odpowiednim stężeniu jonów chromu?
1. Piszemy reakcję dysocjacji podanej soli
[tex]Cr(NO_3)_3 = Cr^{3+} + 3NO_3^-[/tex]
2. Obliczamy liczbę moli jonów chromu
[tex]V = 0,5 dm^3\\C_{Cr^{3+}} = 400mg/l\\400mg = 0,4g \\M_{Cr} = 52g\\n = \frac{0,4}{52} = 0,0077 moli \\\\0,0077 moli = 1dm^3\\x = 0,5dm^3\\x=0,00385[/tex]
wartość należy przeliczyć za pomocą proporcji na objętość 0,5 litra zgodnie z danymi z zadania.
3. Obliczamy potrzebną masę soli
zgodnie z równaniem reakcji dysocjacji wiemy, że ilość moli jonów chromu jest równa z liczbą moli soli, dlatego:
[tex]n_{soli}= n_{cr^{3+}}[/tex]
[tex]n_{soli} = 0,00385\\M= 238 g\\m = 0,00385\cdot 238 = 0,9163g\\[/tex]
4. Obliczamy potrzebną masę całego hydratu
musimy pamiętać iż w masie naszego hydratu znajdują się też cząsteczki wody, na ten moment obliczyliśmy potrzebną masę tylko czystej substancji dlatego teraz należy przeliczyć to na całkowitą masę hydratu
masa całego hydratu = 400g/mol
masa samej soli = 238 g/mol
za pomocą prostej proporcji obliczamy potrzebną masę hydratu:
[tex]238g = 400g\\0,9163g = x \\x= 1,54g[/tex]
Odpowiedź: Należy odważyć 1,54g hydratu, czyli podanej soli.
