Odpowiedź:
Atom to najmniejsza cząstka materii,zachowująca jego charakterystyczne cechy
np. wapń Ca ,glin Al ,siarkaS ,wodórH . bromBr
Cząsteczka składa się z co najmniej 2 atomów,. Cząsteczka pierwiastka składa się z atomów tego samego pierwiastka,a cząsteczka związku chemicznego składa się z atomów różnych pierwiastków.
przyklady:
Ca-atom wapnia
5Ca -pięć atomów wapnia
H- atom wodoru
3O-trzy atomu tlenu
Atomy takich pierwiastków jak wodór ,tlen,azot ,fluorowce występują zawsze w czasteczkach dwuatomowych:
H2,O2,N2,F2,Cl2,Br,I2 a fosfor jako P4
Skład jakościowy określa jakie pierwiastki wchodza w skład danego atomu czy cząsteczki a skład ilościowy ile jest tych atomów
Przykłady:
H2- jedna cząsteczka wodoru składa się z 2 atomów wodoru
4H2- cztery cząsteczki wodoru skladają się z 8 atomów wodoru (4*2=8)
Cl2- jedna cząsteczka chloru składa się z 2 atomów chloru
5Cl2-pięć cząsteczek chloru składa się z 10 atomów chloru(5*2=10)
W przypadku związków chemicznych opisujemy to tak;
przykłady;
CO2 --jedna cząsteczka tlenku węgla (IV)-->to 1 atom węgla i 2atomy tlenu
3 CO2- trzy cząsteczki tlenku wegla (IV) składają się z 3 atomów węgla i 6 atomów tlenu(3*2)
Rodzaje wiazań--okreslamy korzystając z tabeli elektroujemnosci w/g Paulinga. Elektroujemność pierwiastka jest to zdolność przyciągania elektronów tworzacych dane wiązanie.
Aby określić rodzaj wiązania trzeba obliczyć różnicę elektroujemności deltę E między pierwiastkami tworzącymi te cząsteczki.
Gdy E ma wartości:
od 0 do 0,4 -->wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane
0,4 do 1,7 -->wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
> 1,7 wiązanie jonowe
przyklady;
Br2
E Br=2,8
delta E= 2,8 (Br) - 2,8(Br)= 0 kowalencyjne niespolaryzowane
P2O5
E P =2,1
E O=3,5
delta E= 3,5(O) -2,1(P)= 1,4 kowalencyjne spolaryzowane
CuS
E Cu = 1,9
E S= 2,5
delta E= 2,5(S) - 1,9 (Cu)= 0,6 wiązanie jonowe ,chociaż z różnicy elektroujemności powinno byc kowalencyjne spolaryzowane, Wiązanie jonowe występuje w cząsteczce tworzacej zwiazek chemiczny :metal + niemetal
