Zadanie 3 Aby zbadać zachowanie metali wobec różnych kwasów, przeprowadzono doświadczenie przedstawione na schemacie.

Witaj :)
Po wprowadzeniu miedzi do probówki ze stężonym roztworem kwasu azotowego(V) obserwujemy bardzo burzliwie zachodzącą reakcję, następuje zmiana barwy roztworu na kolor niebieski (charakterystyczny dla związków miedzi na II stopniu utlenienia), oraz wydzielanie się brunatnego gazu o charakterystycznym, duszącym zapachu.
W wyniku reakcji miedzi z roztworem stężonego kwasu azotowego(V) powstaje sól miedzi na II stopniu utlenienia - azotan(V) miedzi(II), oraz gaz, którym jest tlenek azotu(IV).
[tex]3Cu+8HNO_{3(st.)}\rightarrow 3Cu(NO_3)_2+2NO_2\uparrow +4H_2O[/tex]
Następuje utlenienie miedzi z 0 stopnia utlenienia na II, oraz redukcja azotu z V na IV stopnień utlenienia.
Uzasadnienie: Kwas siarkowy(VI) stężony wykazuje właściwości utleniające, więc metale szlachetne takie jak srebro będą z nim reagować, jednak nie dojdzie do wyparcia wodoru, a tlenku - wydzieli się tlenek siarki(IV).
Uzasadnienie: Srebro ze stężonym kwasem siarkowym(VI) nie reaguje na zimno. Reakcja zachodzi tylko i wyłącznie, gdy wprowadzimy srebro do gorącego stężonego kwasu siarkowego(VI). Na schemacie w zadaniu 1 nie widzimy, aby probówka była ogrzewana, więc reakcja nie zachodzi.
Uzasadnienie: Ponieważ reakcja ta prowadzona jest na zimno, a jak powiedzieliśmy wyżej srebro reaguje tylko na gorąco ze stężonym kwasem siarkowym(VI), wówczas reakcja ta nie zachodzi, i nie powstaje siarczan(VI) srebra(I).
[tex]2Fe+6H_2SO_{4(st)}\xrightarrow{\Delta t} Fe_2(SO_4)_3+3SO_2\uparrow +6H_2O[/tex]
Jak widzimy następuje tutaj utlenienie żelaza od razu do III stopnia utlenienia, ponieważ stężony kwas siarkowy(VI) jest silnym utleniaczem. Bardzo ważne jest, że zaznaczono ogrzewanie probówki. Na zimno taka reakcja by nie zaszła, ponieważ żelaza w stężonym kwasie siarkowym(VI) na zimno ulega pasywacji.
Wydzielający się w trakcie reakcji gaz to tlenek siarki(IV), o charakterystycznym ,duszącym zapachu siarki.