Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Dane: Szukane:
V chlorku =100cm³ = 0,1dm³ Is (iloczyn stężeń)=?
C chlorku = 0,005mol/dm³
V kwasu = 1cm³
Cp = 5%
d = 1,012g/cm³
Kso = 7,6*10⁻⁷
- Obliczam ilość moli SrCl₂:
n = c*V
n = 0,1 *0,005
n = 0,0005 mola SrCl₂
- Przeliczam stężenie % kwasu na molowe:
Cm = Cp*d/M *100%
M H₂SO₄ = 98g/mol
Ck₁ = 5%*1012/98*100%
Ck₁ = 0,52mol/dm³
- Obliczam ilość moli kwasu:
n = C*V
n = 0,001*0,52
n = 0,00052 mola H₂SO₄
Po zmieszaniu
SrCl₂ + H₂SO₄ = SrSO₄↓ + 2HCl
Cm₂ = n/V₂
V₂ = 101cm³ = 0,101dm³
Cm₂ = 0,0005/0,101
Cm₂ ≅ 0,005mol/dm³
[Sr²⁺] = 0,005mol/dm³
Ck₂ = n/V
V₂ = 0,101dm³
Ck₂ = 0,00052/0,101
Ck₂ = 0,005mol/dm³
[SO₄²⁻] = 0,005mol/dm³
- Obliczam iloczyn stężeniowy:
Is = [Sr²⁺]*[SO₄²⁻] = 0,005*0,005
Is = 2,5*10⁻⁵
Is > Kso osad wytrąci się
*Jeżeli iloczyn stężeń jonowych trudno rozpuszczalnego elektrolitu jest większy niż iloczyn rozpuszczalności tego elektrolitu, to z roztworu wytrącać się będzie osad (do momentu kiedy iloczyn ten nie osiągnie wartości równej iloczynowi rozpuszczalności).
