Zad. 9
pH = 12
pOH = 14 - 12 = 2
ponieważ mamy roztwór wodorotlenku, potrzebujemy obliczyć stężenie jonów wodorotlenkowych
[tex]pOH = 2\\\ [OH^-] = 10^{-2}= 0,01[/tex]
równanie reakcji dysocjacji KOH:
[tex]KOH \rightarrow K^+ + OH^-[/tex]
ponieważ reakcja przebiega w stosunku 1:1:1 to ilość KOH będzie taka sama jak jonów OH-
Obliczamy liczbę moli KOH:
[tex]n= C\cdot V\\V= 100cm^3=0,1dm^3 \\n = 0,01 \cdot 0,1 = 0,001 mol[/tex]
Obliczamy masę KOH:
[tex]1 mol KOH -56g\\0,001 mol - x\\x= 0,0056g[/tex]
masa KOH = 0,0056g
Zad. 10
Obliczamy pH początkowe
w tym celu musimy obliczyć stężenie jonów wodorowych roztworu HCl
[tex]HCl \rightarrow H^+ + Cl^-[/tex]
obliczamy liczbę moli kwasu:
[tex]n = C\cdot V \\V = 200cm^3 = 0,2dm^3\\n = 0,01\cdot 0,2 = 0,002mol[/tex]
ponieważ reakcja przebiega w stosunku 1:1:1 liczba moli jonów wodorowych będzie taka sama jak kwasu, więc obliczamy ich stężenie i pH
[tex][H^+] = \frac{0,002}{0,2} = 0,01 \frac{mol}{dm^3} \\pH = -log[H^+]\\pH = 2[/tex]
Obliczamy pH po rozcieńczeniu
liczba moli jonów wodorowych się nie zmienia, zmienia się tylko objętość roztworu, dlatego obliczamy nowe stężenie jonów wodorowych:
[tex]n = 0,002 mol\\V = 200cm^3 + 800cm^3 = 1000cm^3 = 1dm^3[/tex]
[tex][H^+]= \frac{0,002}{1} =0,002\frac{mol}{dm^3} \\pH = -log[H^+]\\pH = 2,7[/tex]
pH początkowe = 2
pH końcowe = 2,7
