Termodynamika - równanie stanu gazu
C. - 20%
Dane:
T₁ = 22 °C = 295 K
T₂ = 81 °C = 354 K
Szukane:
V₂ = ?
Rozwiązanie:
Skorzystajmy z opisu makroskopowego gazu, a dokładniej równania Clapeyrona:
[tex]pV = nRT[/tex]
p - ciśnienie
V - objętość
n - stosunek masy cząsteczkowej do masy gazu
R - stała gazowa
T - temperatura termodynamiczna
Ze wzoru policzmy nR, które będzie stałe i korzystając, z wyliczonego wzoru, obliczmy wartość objętości po podgrzaniu:
[tex]nR = \frac{pV}{T} \\\\\frac{pV_1}{T_1} = \frac{pV_2}{T_2} \\\\V_2 = \frac{V_1T_2}{T_1} = 1,2V_1[/tex]
