Ania2024viz
Rozwiązane

1. Oblicz ile cząsteczek znajduje się w 24g kwasu węglowego
2.oblicz masę 0.02 mola siarczanu (VI) sodu
3. Oblicz ile moli wodorotlenku potasu powstanie w wyniku reakcji 70g potasu z wodą. Zapisz równanie reakcji i obliczenia
4. Oblicz jaka objętość w warunkach normlanych zajmuje 25g metanu

Błagam szybkooo dam naj

Odpowiedź :

Olinia007viz

Odpowiedź:

1. Kwas węglowy - H2CO3

Masa molowa tego kwasu = 2g + 12g + 48g = 62g

W 1 molu każdej substancji znajduje się 6,02 * 10²³ cząsteczek

62g ------ 6,02 * 10²³

24g ----- x

x = 2,33 * 10²³ cząsteczek

2. Masa molowa Na₂SO₄ = 2*23g + 32g + 64g = 46g + 96g = 142g

1 mol ---- 142g

0,02 mola -------- x

x  = 2.84g

3. 2K + 2H₂O = 2KOH + H₂

Z 2 moli potasu powstają 2 mole wodorotlenku potasu

Masa molowa K = 39g

Masa molowa KOH = 39g + 1g + 16g = 56g

39g ---------- 56g

70g ---------- x

x = 100,51g

4. Masa molowa CH4 = 12g + 4g = 16g

16g ------- 22,4 dm³

25g -------- x

x = 35 dm³

Viz Inne Pytanie