Witam, proszę o rozwiązanie krok po kroku i wytłumaczenie (nie kopiujcie z innych stron - bo stamtąd nie rozumiem).

Korzystając z praw termochemii oblicz entalpię sublimacji 1 mola jodu, wiedząc że
H2(g)+I2(s) ---> 2HI(g), deltaH=26kJ/mol
H2(g)+I2(g) ---> 2HI(g), deltaH=-5kJ/mol.

I2(s) ---> I2(g) deltaH=?

Question

Rozwiązane

Odpowiedź :

Basiaviz Basiaviz · Answer 1

Odpowiedź:

ΔH₃ = 62kJ

Wyjaśnienie:

1. H₂(g) + I₂(s) ---> 2HI(g) ΔH₁=26kJ/mol

Podana wartość entalpii dotyczy 1 mola, powstają 2 mole HI. Musimy podaną entalpię pomnożyć przez 2:

H₂(g) + I₂(s) ---> 2HI(g) ΔH₁=52kJ

2. H₂(g) + I₂(g) ---> 2HI(g), ΔH₂= -5kJ/mol

Podobnie jak w reakcji 1 musimy podaną wartość entalpii pomnożyć przez 2:

H₂(g) + I₂(g) ---> 2HI(g), ΔH₂= -10kJ

Ponadto, skoro interesuje nas reakcja: I₂(s) ---> I₂(g), to rozpatrujemy reakcję odwrotną, należy zmienić znak entalpii:

2HI(g) ---> H₂(g) + I₂(g) ΔH₂= 10kJ

3.

H₂(g) + I₂(s) ---> 2HI(g) ΔH₁= 52kJ

2HI(g) ---> H₂(g) + I₂(g) ΔH₂= 10kJ

I₂(s) ---> I₂(g) ΔH₃= x

Standardowa entalpia danej reakcji jest równa sumie standardowych entalpii reakcji na jakie można rozłożyć rozpatrywaną reakcję.

ΔH₃ = ΔH₁ + ΔH₂

ΔH₃ = 52kJ + 10kJ = 62kJ