Rozwiązane

Roztwór zawierający 2,2 g pewnego aldehydu zmieszano z wodorotlenkiem miedzi(II) Cu(OH), w środowisku zasadowym i ogrzano. Wytrącony w reakcji osad tlenku miedzi(I) Cu,O miał masę 7,2 g. Ile atomów węgla w cząsteczce zawierał aldehyd?​

Odpowiedź :

Basiaviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                            Szukane:

masa próbki aldehydu= 2,2g                 wzór aldehydu=?

masa Cu₂O = 7,2g

Wzór ogólny aldehydu:

CnH2n+1CHO

n - ilość atomów węgla w grupie alkilowej

  • Obliczam masę molowa aldehydu:

          2,2g                                                           7,2g

CnH2n+1CHO + 2Cu(OH)₂ = CnH2n+1COOH + Cu₂O + 2H₂O

           X  g                                                             144g                                    

2,2 g ..............7,2g

Xg ..................144g

X  = 44g,  masa molowa 44g/mol (w reakcji bierze udział 1 mol aldehydu)

  • Obliczam ilość atomów węgla a grupie alkilowej aldehydu:

Masa molowa aldehydu = 44g/mol

Masa cząsteczkowa aldehydu = 44u

CnH2n+1CHO = 44u

12u*n + 1u*(2n+1)  + 29u = 44u |:u

12n + 2n + 30 = 44

14n = 14

   n = 1

  • Wzór  szukanego aldehydu:  

CH₃CHO      aldehyd etanowy/octowy/etanal

Odp. Aldehyd zawiera 2 atomy węgla w cząsteczce.

Viz Inne Pytanie