Jaka jest masa otrzymanego etanodiolu w reakcji 108m3 etenu?
Dane:
[tex]V_{eten}=108m^3=108 000dm^3\\W=78\%\\[/tex]
Rozwiązanie:
1. Obliczamy liczbę moli etenu w warunkach normalnych:
[tex]22,4dm^3 = 1mol\\108000dm^3 = x\\x= 4821,43mol[/tex]
2. Równanie reakcji otrzymywania etanodiolu:
[tex]1) CH_2=CH_2 +Cl_2 = Cl-CH_2-CH_2-Cl\\2) Cl-CH_2-CH_2 -Cl +2NaOH= OH-CH_2-CH_2-OH+2NaCl[/tex]
możemy zauważyć, że z 1 mola etenu powstaje 1 mol etanodiolu
3. Obliczamy masę powstałego etanodiolu przy wydajności 100%
[tex]M_{etanodiol}=62\frac{g}{mol}[/tex]
1 mol etenu = 62g etanodiolu
4821,43 mole etenu = x
x= 298 928,7 g etanodiolu = 298,93kg
4. Obliczamy masę powstałego etanodiolu przy wydajności 78%
100% = 298,93kg
78% = x
x= 233,17kg
Odpowiedź: Powstało 233,17kg etanodiolu.
