Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Energia aktywacji Ea - najmniejsza ilość energii, jaką muszą pobrać cząsteczki substratów do utworzenia kompleksu aktywnego.
Entalpia reakcji ΔH - ciepło pochłaniane lub wydzielane w czasie reakcji chemicznej (zmierzone w stałych warunkach ciśnienia i temperatury w stosunku do 1 mola reagentów.)
Ea = Ekompleksu - Esubstratów
ΔH = Eproduktów - Esubstratów
Wykres I
(nie ma wartości liczbowych, używam określenia "jednostka", czyli mały kwadracik)
ΔH < 0
Ea = 2 jednostki
ΔH = 6 jednostek
Wykres II
ΔH < 0
Ea = 2 jednostki
ΔH = 6 jednostek
Wykres III
ΔH > 0
Ea = 6 jednostek
ΔH = 2 jednostki
Wykres IV
ΔH > 0
Ea = 6 jednostek
ΔH = 4 jednostki
Odp. Wykres I przedstawia zmiany opisane w poleceniu: energia aktywacji ma wartość trzykrotnie mniejszą oraz przeciwny znak do entalpii tej reakcji.
