Zadanie 6. Tlenek C jest ciałem stałym, krystalicznym o barwie białej i wysokiej
temperaturze topnienia .W reakcji z wodą tworzy mocną zasadę o masie molowej 40g/mol.
a) podaj wzór zasady o zadanej masie molowej
b) ustal wzór tlenku C
c) podaj równanie reakcji tlenku C z wodą
Zadanie 7. Kwas azotowy(V) powstaje w wyniku trzech następujących po sobie reakcji o
podanych obok wydajnościach :
4 NH 3 + 5 O 2 --- 4NO + 6H2O W = 80%
2NO + O2 ---- 2NO2 W = 95%
3NO2 + H2O ---- 2HNO3 + NO W = 90%
Oblicz, ile kg amoniaku należy użyć w celu otrzymania 1 tony 65% kwasu azotowego(V).

Question

Rozwiązane

Odpowiedź :

Niksscviz Niksscviz · Answer 1

Zadanie 6.

a) NaOH

b) Na₂O

c) Na₂O + H₂O ---> 2NaOH

Zadanie 7.

Sumujemy wszystkie trzy reakcje:

4NH₃+5O₂+2NO+O₂+3NO₂+H₂O--->4NO+6H₂O+2NO₂+2HNO₃+NO

Odejmujemy stronami i dodajemy:

4NH₃ + 6O₂ + NO₂ ---> 3NO + 5H₂O + 2HNO₃

W całkowita = W₁ · W₂ · W₃ = 0,8 · 0,95 · 0,9 = 0,684 (68,4%)

m HNO₃ = 0,65 · 1000kg = 650kg

Z równania reakcji:

0,068kg NH₃ - 0,126kg HNO₃

x kg NH₃ - 650kg HNO₃

x=350,8kg NH₃

350,8 kg NH₃- 68,4%

y kg NH₃ - 100%

y=512,87kg NH₃

Odp: W celu otrzymania 1 tony 65-procentowego kwasu azotowego (V) należy użyć 512,87kg amoniaku.