Z góry dzięki
Atomy pierwiastków chemicznych X, Y, Z mają następujący skład jądra atomowego:
X (8p, 10n) Y (34n, 30p) Z (124n, 82p)
a) Podaj symbole pierwiastków chemicznych X, Y, Z.
b) Napisz wzór sumaryczny związku chemicznego powstającego z pierwiastków
chemicznych X i Y.
c) Napisz konfigurację elektronową dwuujemnego jonu pierwiastka chemicznego X.

2 Wybierz prawidłowy opis położenia molibdenu w układzie okresowym pierwiastków
chemicznych.
A. Molibden znajduje się w 6. grupie i 4. okresie, w bloku d.
B. Molibden znajduje się w 6. grupie i 5. okresie, w bloku d.
C. Molibden znajduje się w 5. grupie i 6. okresie, w bloku d.
D. Molibden znajduje się w 6. grupie i 4. okresie, w bloku f.

3 Oceń prawdziwość podanych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, lub F –
jeśli jest fałszywe.

1. Kationy i aniony przyciągają się elektrostatycznie i tworzą
kryształy jonowe.

P F

2. Kation powstaje w wyniku oderwania elektronu lub elektronów, a
anion – przyjęcia elektronu lub elektronów.

P F

3.
W związku jonowym liczba elektronów oddanych przez atom lub
atomy, z których powstają kationy musi być taka sama jak
liczba elektronów pobranych przez atom lub atomy, z których
powstają aniony.

P F

4 Uzupełnij równania przedstawiające powstawanie jonów z atomów.
a) O + ................ → O 2-


b) ................. – 2e → Mg 2+


c) Br + 1e → ................


d) K – ................ → K


5 Wybierz nazwy substancji, które mogą przewodzić prąd elektryczny.


A. siarka, stal, fosfor biały, srebro C. złoto, miedź, stal, cynk
B. siarka, miedź, srebro, złoto D. mosiądz, siarka, srebro, cynk
6 Oceń prawdziwość zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, lub F – jeśli jest
fałszywe.


1.
Podczas tworzenia wiązania jonowego atom pierwiastka
chemicznego o wyższej elektroujemności pobiera jeden lub kilka
elektronów z powłoki walencyjnej atomu pierwiastka chemicznego
o niższej elektroujemności.

P F

2. Wiązanie podwójne tworzą dwie pary elektronów. Jedna z nich
stanowi wiązanie σ, a druga – wiązanie π.

P F

3.
Wspólna para elektronów w wiązaniu koordynacyjnym pochodzi
od jednego z pierwiastków chemicznych tworzących to wiązanie –
donora.

P F

4.
Para elektronowa tworząca wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
jest silniej przyciągana przez atom pierwiastka chemicznego o
niższej elektroujemności.

P F

7 Napisz wzór elektronowy (kreskowy) cząsteczki tlenku krzemu(IV) SiO2

. Następnie
określ liczbę występujących w niej wiązań σ, wiązań π oraz liczbę wolnych par
elektronowych.


8 Wskaż poprawny opis właściwości wody.
A. Woda ma wysoką temperaturę wrzenia i dużą pojemność cieplną na skutek
występowania w niej wiązań wodorowych.
B. Obecność wiązań wodorowych w wodzie powoduje, że ma ona wysokie napięcie
powierzchniowe i małą pojemność cieplną.
C. Woda ma niską temperaturę wrzenia i małą pojemność cieplną na skutek
występowania w niej wiązań wodorowych.
D. Obecność wiązań wodorowych w wodzie powoduje, że ma ona niską temperaturę
wrzenia i wysokie napięcie powierzchniowe.


Odpowiedź :

Odpowiedź:

1.

a)

x tlen

y cynk

z ołów

b)

ZnO

c)

O2-  (+8) K2L8

               1s2 2s22p6

2.B

3.

1P

2P

3.P

4.

a) O +2e--> O2-

b)  Mg -2e --> Mg2+

C)  Br +1e --> Be-

d)  K -1e --> K+

5. C

6.

1P

2P

3P

4F

7.

 O= Si=O

są 2 wiązania podwójne ,każde z nich składa się z 1 sigma i 1 pi, są w nim 4 wolne pary elektronowe

8.A

Viz Inne Pytanie