Rozwiązane

80 gramów stopu miedzi z chromem wprowadzono do stężonego roztworu kwasu solnego, zawierającego nadmiar substancji rozpuszczonej. W wyniku reakcji otrzymano 23,52 dm3 wodoru, w przeliczeniu na warunki normalne. Oblicz procentową zawartość miedzi w stopie.

Odpowiedź :

Basiaviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                  Szukane:

m stopu=80g                                         % Cu=?

VH₂= 23,52dm³

Miedź nie reaguje z HCl.

Chrom w warunkach beztlenowych daje CrCl₂.

Jeżeli jest dostęp powietrza (tlenu) to powstaje CrCl₃.

  • Obliczam zawartość chromu w próbce:

2Cr + 6HCl = 2CrCl₃  + 3H₂

104g                           67,2dm³

104g Cr...............67,2dm³ H₂

xg.........................23,52dm³

          x = 36,4g Cr

  • Obliczam zawartość miedzi w próbce:

80g - 36,4g = 43,6g Cu

  • Obliczam zawartość % Cu:

80g...............100%

43,6g.............x

      x = 54,5% Cu

Viz Inne Pytanie