Zmiareczkowano 10 cm3 roztworu wodorotlenku potasu o stężeniu 0,1 M za pomocą kwasu siarkowego (VI) o stężeniu 0,04 M wobec fenoloftaleiny.
a) Oblicz ile cm3 kwasu dodano w celu całkowitego zobojętniania roztworu ?
b) Oblicz ile gram wodorotlenku znajdowało się w badanej próbie
c) Napisz równianie reakcji zobojętniania kwasu zasadą w postaci cząsteczkowej i jonowej.

Question

Rozwiązane

Odpowiedź :

Basiaviz Basiaviz · Answer 1

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane: Szukane:

Vz=10cm³ = 0,01dm³ Vk=?

Cz= 0,1mol/dm³ mKOH=?

Ck = 0,04mol/dm³

a.

n = C*V

n = 0,1*0,01

n = 0,001 mola KOH

2KOH + H2SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O reakcja zobojętnienia

2 mole 1 mol

0,001m 0,0005m

Mieliśmy 0,001 mola KOH czyli do zobojętnienia zużyto:

0,001 : 2= 0,0005 mola kwasu

C = n/V

V = n/C

V = 0,0005/0,04

V = 0,0125dm³ = 12,5cm³

b.

Obliczam ile to gramów 0,001 mola KOH

M KOH = 56g/mol

1 mol...........56g

0,001.............x

x = 0,056g KOH

c.

2KOH + H2SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O cząsteczkowy zapis

2K⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O jonowy

2OH⁻ + 2H⁺ = 2H₂O |:2 jonowy skrócony

OH⁻ + H⁺ = H₂O