Diament1122viz
Rozwiązane

Oblicz pH buforu amonowego (NH3 z NH4Cl) o stężeniu 0.18 mol/dm3 amoniaku oraz 0.1 mol/dm3 chlorku amonu (Kb NH3= 1.8*10^(-5))

​

Odpowiedź :

Chemik97viz

Witaj :)

Korzystamy ze wzoru na pH buforu amonowego:

[tex]\Large \boxed{pH=14-pK_b+\log\frac{C_{NH_3}}{C_{NH_4Cl}} }[/tex]

  • Obliczam pKb:

[tex]pK_b=-\log K_b=-\log (1,8\cdot10^{-5})=4,74[/tex]

  • Obliczam pH buforu:

[tex]pH=14-4,74+\log \frac{0,18mol/dm^3}{0,1mol/dm^3}=14-4,74+0,26=\boxed{9,52 }[/tex]

ODP.: pH tego buforu wynosi 9,52.

Viz Inne Pytanie