Diament1122viz
Rozwiązane

W reaktorze zmieszano wodór i chlor otrzymując 2,75 mmol chlorowodoru, przy wydajności 75%. Oblicz ile wodoru w cm3 użyto wiedząc, że reakcja przebiegła w temperaturze 280 K i pod ciśnieniem 1474 hPa.

Odpowiedź :

Jkraweznikviz

Odpowiedź:

R=83,14(hPa*dm3)/(K*mol)

H2+Cl2 = 2HCl

2,75mmol - 75%

x -------------100%

x=3,67mmol

n(H2)=(1/2)*x=(1/2)*3,67=1,835mmol

V=(n*R*T)/p=(1,835*83,14*280)/1474=28,98cm3