Rozwiązane

Amoniak wydzielony z 97 g bromku amonu (zgodnie z równaniem reakcji:
NH4Br --> NH3 + HBr) rozpuszczono w 2dm3 wody. Obliczyć pH otrzymanego roztworu amoniaku.

Odpowiedź :

Jkraweznikviz

Odpowiedź:

NH4Br --> NH3 + HBr

NH4^(+) --> NH3+H^(+)

ms=97g

M=98g/mol

n=0,9898mol

V=2dm3

Co=(n/V)=0,9898/2=0,4949mol/dm3

[H^(+)]=Co gdyz alfa =100% mocny elektrolit, zatem:

[H^(+)]=0,4949mol/dm3

więc

pH=-log[H^(+)]=-log(0,4949)=0,3055

Viz Inne Pytanie