Witaj :)
Zapiszmy na sam początek równanie ukazujące występowanie równowagi między osadem AgCl, a jonami:
[tex]AgCl\rightleftarrows Ag^++Cl^-[/tex]
Oznaczmy sobie stężenia jonów za pomocą zmiennych pomocniczych:
[tex][Ag^+]=x\\\ [Cl^-]=x[/tex]
Teraz możemy zapisać wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności naszego chlorku srebra:
[tex]\huge \boxed{K_{s0}=[Ag^+][Cl^-]}[/tex]
Podstawmy nasze zmienne pod powyższy wzór:
[tex]\huge \boxed{K_{s0}=x\cdot x=x^2}[/tex]
Jeżeli teraz przekształcimy powyższy wzór, celem wyznaczenia z niego zmiennej "x', wyliczymy tzw. rozpuszczalność molową tej soli wyrażoną w jednostkach stężenia molowego [mol/dm³]. Przekształćmy ten wzór:
[tex]\huge \boxed{K_{s0}=x^2\implies x=\sqrt{K_{s0}} }[/tex]
Znając iloczyn rozpuszczalności AgCl, który wynosi 1,56·10⁻¹⁰ podstawmy go pod powyżej przekształcony wzór:
[tex]\large \boxed{x=\sqrt{1,56\cdot 10^{-10}} =1,25\cdot 10^{-5}\ mol/dm^3}[/tex]
Aby teraz obliczyć rozpuszczalność wyrażoną w g/l potrzebujemy masę molową AgCl:
[tex]M_{AgCl}=143,5g/mol[/tex]
Wiemy teraz, że 1 mol naszego związku waży 143,5g, zatem obliczmy ile waży 1,25·10⁻⁵mola tego związku:
[tex]1\ mol\ AgCl\ ---\ 143,5g\\1,25\cdot 10^{-5}\ mol\ ---\ x_g\\\\\large \boxed{x_g=\frac{1,25\cdot 10^{-5}mol\cdot 143,5g}{1mol}=1,79\cdot 10^{-3}g}[/tex]
Jako, że objętość jest bez zmian [dm³] rozpuszczalność powyższego związku wyrażona w g/dm³ [g/l] wynosi:
[tex]\huge \boxed{1,79\cdot 10^{-3}g/l}[/tex]
UWAGA!!!! 1 litr to to samo, co 1dm³
ODP.: Rozpuszczalność AgCl wyrażona w jednostce [g/l] wynosi 1,79·10⁻³g/l.
