AlisDarkHorseviz
Rozwiązane

Wartość pH buforu powstałego ze zmieszania 100 cm3 0,002 molowego roztworu NaH2PO4 z 100 cm3 0,02 molowego roztworu Na2HPO4 wynosi w przybliżeniu:
a) 9 b) 8 c) 7 d) 4
podane stałe rozpuszczalności:
K1 H3PO4 = 1,1 * 10^-2
K2 H3PO4 = 7,5 * 10^-8
K3 H3PO4 = 4,8 * 10^-13
Proszę o odpowiedź z wytłumaczeniem (szczególnie którą K i dlaczego wybrać) ​

Odpowiedź :

Jkraweznikviz

Odpowiedź:

K2 - gdyz jest to bufor w, ktorym wiekszosc jonow HPO4^(2-) pochodzi z dysocjacji NaH2PO4 jak widac K2 Jest wieksza od K3

zatem:

n1=100cm3*0,002mol/dm3=0,2mmol

n2=100dm3*0,02mol/dm3=2mmol

pH=(-logK2)-log[NaH2PO4]/[Na2HPO4]

gdyz kazdy nawias kwadratowy to n1/Vr i

n2/Vr, gdzie Vr=V1+V2 objetosc roztworu po zmieszaniu mozna pominac gdyz po podstawieniu ulegna uproszczeniu wiec :

pH=(-log7,5*10^(-8))-log(0,2/2)=8,125

Viz Inne Pytanie