Odpowiedź:
Cześć!
Zacznij od napisania równania tej reakcji, nie zapomnij o wartościowościach i uzupełnieniu współczynników. Następnie wypisz dane i szukane z treści zadania nad związkami, czyli 20 g nad siarczanem (VI) ołowiu (II) i niewiadomą nad azotanem (V) ołowiu (II). Kolejnym twoim krokiem będzie obiczenie mas molowych tych dwóch związków. Gdy to zrobisz zbuduj proporcję (porównaj masy molowe z tą z zadania i niewiadomą, tylko nie pomieszaj!!!). Gotowe ;)
Odpowiedź:
wytłumaczę nie po chemicznemu:)
Aby rozwiązać to zadanie musisz napisać prawidłowo reakcje. Z dwóch związków azotanu(V) ołowiu(II) i siarczanu (VI) sodu ma tobie powstać osad siarczanu (VI) ołowiu (II) czyli to będzie reakcja strąceniowa:
sól 1+ sól 2---> sól 3 (strzałka w dół) + sól 4
piszemy reakcje
azotanu(V) ołowiu(II)+ siarczanu (VI) sodu---> siarczanu (VI) ołowiu (II) (strzałka w dół) + azotan(V) sodu
Pb(NO3)2+ Na2SO4---> PbSO4(strzałka w dół) +2 NaNO3
z zadania wiesz żemasz otrzymać
20g PbSO4 ----------- xg Pb(NO3)2
natomiast z reakcji możesz obliczyć z ilu gramów Pb(NO3)2 otrzymałaś PbSO4. W tym celu obliczasz masę molową związków (jednostką są gramy nie unity, masę odczytasz z układu okresowego). Obliczasz tak jak masę czasteczkową tylko?zmieniasz jednostki unity na g/mol. Bo wynik masz podać w gramach.
MPb(NO3)2= 207g/mol+ 2×14g/mol+ 6×16g/mol= 207g/mol+ 28g/mol+ 96g/mol= 331g/mol
MPbSO4= 207g/mol+ 32g/mol+ 4×16g/mol= 207g/mol+ 32g/mol+ 64g/mol= 303g/mol
układasz proporcje
331g Pb(NO3)2 -------- 303g PbSO4
xg Pb(NO3)2 ---------- 20g PbSO4
xg Pb(NO3)2= 331g × 20g/: 303g
xg Pb(NO3)2= 21,84g
odpowiedź Aby otrzymać 20g PbSO4 należy użyć 21,84g Pb(NO3)2
Wyjaśnienie:
