Witaj :)
Aby rozwiązać to zadanie musimy sobie wyjaśnić czym jest reakcja egzoenergetyczna, oraz reakcja endoenergetyczna.
- Reakcja egzotermiczna - reakcją egzotermiczną nazywamy taką reakcję, w której energia jest wydzielana do otoczenia. Przykładem takiej reakcji może być np.: reakcja cynku z kwasem solnym. Energia jest wówczas wydzielana w postaci ciepła (probówka zaczyna się nagrzewać). Dla reakcji egzotermicznej znak entalpii jest ujemny, co oznaczamy [tex]\Delta H^0<0[/tex]. Wówczas energia wewnętrzna produktów jest mniejsza, niż energia wewnętrzna substratów.
- reakcją endotermiczną nazywamy taką reakcję, w której energia jest pobierana z otoczenia. Przykładem takiej reakcji może być np.: reakcja rozkładu nadtlenku wodoru. Energia jest wówczas pobierana przez układ z otoczenia. Dla reakcji endotermicznej znak entalpii jest dodatni, co oznaczamy [tex]\Delta H^0>0[/tex]. Wówczas energia wewnętrzna produktów jest większa, niż energia wewnętrzna substratów.
Przeanalizujmy zadanie:
- [tex]a)\ 2Al_{(s)} +\frac{3}{2}O_2_{(g)}\rightarrow Al_2O_3_{(s)}\ \ \ \ \Delta H^0=-1670kJ/mol[/tex]
Jak widzimy dla powyższej reakcji entalpia jest ujemna (mniejsza od zera), wobec czego jest to reakcja egzotermiczna.
- [tex]b)\ N_2_{(g)}+O_2_{(g)}\rightarrow 2NO_{(g)}\ \ \ \ \Delta H^0=180kJ/mol[/tex]
Jak widzimy dla powyższej reakcji entalpia jest dodatnia (większa od zera), wobec czego jest to reakcja endotermiczna.
- [tex]c)\ C_{(grafit)}+O_2_{(g)}\rightarrow CO_2_{(g)}\ \ \ \ \Delta H^0=-394kJ/mol[/tex]
Jak widzimy dla powyższej reakcji entalpia jest ujemna (mniejsza od zera), wobec czego jest to reakcja egzotermiczna.
- [tex]d)\ 2C_{(grafit)}+2H_2_{(g)}\rightarrow C_2H_4_{(g)}\ \ \ \ \Delta H^0=52,32kJ/mol[/tex]
Jak widzimy dla powyższej reakcji entalpia jest dodatnia (większa od zera), wobec czego jest to reakcja endotermiczna.
