Rozwiązane

Proszę o rozwiązanie następującego zadania: Oblicz ile gramów kwasu szczawiowego zawierała próbka, jeżeli do jej oznaczenia w środowisku kwaśnym zużyto 15,7cm3 roztworu manganianu(VII)potasu o stężeniu 0,0257mol/dm3.

Odpowiedź :

Basiaviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                                   Szukane:

V= 15,7cm³ = 0,0157dm³ KMnO₄                     m KMnO₄ = ?

C = 0,0257mol/dm³  

  • Obliczam ilość moli KMnO₄:

n = C*V

n = 0,0257*0,0157

n = 0,0004 mola KMnO₄

  • Ile to gramów:

M KMnO₄ = 158g/mol

1 mol.....................158g

0,0004mola.........xg

       x = 0,0632g KMnO₄

  • Obliczam masę próbki kwasu:

2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ =  2MnSO₄ + 10CO₂ + K₂SO₄ + 8H₂O

316g            450g

316g KMnO₄.............450g H₂C₂O₄

0,0632g.........................xg

           x = 0,09g H₂C₂O₄

Odp. Próbka zawierała 0,09g kwasu

Viz Inne Pytanie