Rozwiązane

Ustal wzór empiryczny i rzeczywisty tlenku chloru o masie molowej 119g/mol, wiedząc, że zawiera on 59,66% chloru. Daje naj. ​

Odpowiedź :

Boganviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Wzór tlenku: ClxOy

mCl=35,5u

mO=16u

%Cl = 59,66

%O = 40,34

35,5x/16y = 59,66/40,34

35,5x*40,34 = 16y*59,66

1432,07x = 954,56y /:954,56

1,5x = y /*2 (aby uzyskać liczby całkowite)

3x = 2y

x : y = 2 : 3

(Cl₂O₃)n=35,5*2+16*3=119n

n=119/119=1

Wzór empiryczny = wzór rzeczywisty -- Cl₂O₃

Viz Inne Pytanie