Zad.1. Oblicz różnicę elektroujemności ΔE między pierwiastkami tworzącymi związki i określ typ wiązania w nich występujący.
a) CO2
elektroujemność węgla - 2,5
elektroujemność tlenu - 3,5
3,5 - 2,5 = 1 < 1,7 czyli wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
b) BeH2
elektrouj. berylu - 1,5
elektrouj. wodoru - 2,1
2,1 - 1,5 = 0,6 < 1,7 czyli wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
c) CS2
elektoruj. węgla - 2,5
elektrouj. siarki - 2,5
2,5 - 2,5 = 0 < 1,7 czyli wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
d) MgF2
elektrouj. magnezu - 1,2
elektrouj. fluoru - 4,0
4,0 - 1,2 = 2,8 > 1,7 czyli wiązanie jonowe
e) Li2O
elektrouj. litu - 1,0
elektrouj. tlenu - 3,5
3,5 - 1,0 = 2,5 > 1,7 czyli wiązanie jonowe
Zad.3. Zapisz równania elektronowe przedstawiające tworzenie się jonów podczas reakcji: potasu z tlenem. Zapisz wzór sumaryczny powstałego związku jonowego.
K - 2e- -----> K2+
O + 2e- -----> O2-
K2O
Zad.5. Przepisz i poprawnie dokończ zdania:
a) Aby osiągnąć konfigurację oktetu atom tlenu musi przyjąć 2 elektrony.
b) Aby uzyskać konfigurację dubletu atom litu musi oddać 1 elektron.
c) Gazy szlachetne nie tworzą wiązań ponieważ mają już konfigurację oktetu/dubletu elektronowego.
d) Gdy łączy się metal z niemetalem to powstaje wiązanie jonowe
e) Różnica między wiązaniem spolaryzowanym a niespolaryzowanym polega na tym, że niespolaryzowane powstaje między atomami tego samego pierwiastka a spolaryzowane między różnymi atomami
f) Różnica między wiązaniem koordynacyjnym a kowalencyjnym polega na tym, że nie wiem :(
g) Donor to atom, który dostarcza elektrony.
