Witaj :)
Wodorotlenek baru jest mocną zasadą co oznacza, że:
[tex]\alpha \approx 100\%[/tex]
Zapiszmy dysocjację wodorotlenku baru:
[tex]Ba(OH)_2\xrightarrow {H_2O} Ba^{2+}+2OH^-[/tex]
Widzimy, że podczas dysocjacji powstają jony wodorotlenkowe. Znając pH wodorotlenku obliczmy pOH:
[tex]pOH=14-pH=14-12=2[/tex]
Możemy teraz obliczyć stężenie jonów wodorotlenkowych w roztworze:
[tex][OH^-]=10^{-pOH}=10^{-2}\ mol/dm^3[/tex]
Dla mocnych zasad zachodzi następująca zależność:
[tex][OH^-]=C_M[/tex]
Teraz bardzo ważna uwaga!!!! Jeżeli spojrzymy na równanie dysocjacji jonowej wodorotlenku baru to zauważamy, że podczas dysocjacji powstają 2 mole jonów wodorotlenkowych, co musimy uwzględnić w naszym powyższym wzorze:
[tex][OH^-]=2C_M\implies C_M=\frac{1}{2}[OH^-][/tex]
Obliczmy zatem stężenie:
[tex]C_M=\frac{1}{2}\cdot 10^{-2}\ mol/dm^3=0,005mol/dm^3[/tex]
ODP.: Stężenie roztworu Ba(OH)₂ o pH 12 wynosi 0,005mol/dm³.
